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    某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质,设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)

    回答下列问题：
    (1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (2)仪器E的名称是＿＿＿＿＿＿，锥形瓶内小试管F的作用是＿＿＿＿＿＿。
    (3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    (1)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水,稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降,说明气密性良好)
    (2)蒸馏烧瓶  减少液体用量并形成液封,防止气体逸出
    (3)浓氨水       3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(分步写化学方程式也可)
    (4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O=2Cl-+BaSO4↓+4H+ (分步写离子方程式也可)
    (5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气
    该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
    (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
    (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
    (4)下列叙述正确的有________(填序号)。
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)
    A．①②B．②C．②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是(　　)
    A．烧瓶中立即出现白烟
    B．烧瓶中立即出现红棕色气体
    C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
    D．烧瓶中还发生了化合反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是（  ）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
    请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。
    ②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
    (2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
    A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
    C．新制氯水                       D．KI溶液
    ②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________
    ③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（  ）
    A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液
    C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

    相关资料：反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
    （1）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
    （2）部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是________________________________________。

    （3）该小组对产品的性质进行了如下探究。
    第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：_________________________________________________________________。
    第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：
    实验操作
    		预期现象
    		结论
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
    （1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有       性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有       性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有        性。
    （2）①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 L，则参加反应的铜片的质量为        （选填序号）；
    a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
    ②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：        。
    （3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：         。

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