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    【题目】根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是

    A. 铍原子失电子能力比镁弱

    B. HI比砹的氢化物稳定

    C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强

    D. 高氯酸的酸性比硫酸强

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，A项正确；B．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，则HI比砹的氢化物稳定，B项正确；C．同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，则氢氧化铝碱性比氢氧化镁弱，C项错误；D．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则高氯酸的酸性比硫酸强，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）

    选项

    铁的状态

    盐酸的浓度

    反应的温度

    A

    片状

    1 mol/L

    20℃

    B

    片状

    3 mol/L

    40℃

    C

    粉末

    1 mol/L

    20℃

    D

    粉末

    3 mol/L

    40℃

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为人体提供能量的营养物质中，属于天然高分子高分子化合物的是（　　）

    A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 　溶液（填化学式），阳极电极反应式为　 　；电解过程中Li+向　 　电极迁移（填“A”或“B”）。

    （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为　 　，铁渣中铁元素的化合价为　 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，

    生成LiMnO2。回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由_______极流向_______极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为________________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；

    原因是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

    A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

    B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

    C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

    D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成 （填化学式），其中氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成 mol产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

    A．28g氮气所含有的原子数目为NA

    B．6g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为为NA

    C．标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为NA

    D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量0.5NA

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