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    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

    （1）CO32－+H2OHCO3－+OH―    HCO3－+H2OH2CO3+OH―
    CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O 
    （2）①        减少        AB
    ② ＞  ＜

    解析试题分析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO32－和HCO3的水解产生了OH―，其离子方程式为：
    CO32－+H2OHCO3－+OH―和 HCO3－+H2OH2CO3+OH―；加入石膏（CaSO42H2O），Ca2+可以跟CO32－生成溶解度很小的CaCO3，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。
    考点：化学平衡的移动
    点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
    ＜
    ＜
    乙．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省东台市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。

    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

    A．X的转化率越高                        B．反应进行得越完全

    C．达到平衡时X的浓度越大                D．化学反应速率越快

    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南京市高淳高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因    ．
    加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
        ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=    ．随着温度的升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲    乙．

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    科目：高中化学 来源：2009年天津二十中高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因    ．
    加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
        ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=    ．随着温度的升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲    乙．

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