练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）
    A．温度B．浓度C．压强D．催化剂
    A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
    B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；
    C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；
    D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
    故选A．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于nmol的是（　　）
    A．2mol SO2+1mol O2
    B．4mol SO2+1mol O2
    C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
    D．3mol SO2+1mol SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （2）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．
    （4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
    E．移动活塞压缩气体
    （5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　　）
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．再加入n mol CO和n mol H2O
    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．合成氨工作中采用较高的压强
    B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
    C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
    D．高温下食品易变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A．增大B的浓度B．升高温度
    C．加入催化剂D．增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
    （Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
    （Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
    （2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
    （3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；
    ②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
    ③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
    A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强
    C．改变温度D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
    B．加入B，A和B的转化率均增大
    C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
    D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案