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    实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体．生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）．
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    （1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体．反应温度范围应控制在
     
    ，为控制温度，采取的加热方法是
     
    ．
    （2）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
     

    （3）过滤后得到的母液中含有
     
    （以化学式表示），其中浓度达到饱和的是
     
    （填化学式）．
    （4）欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，可以采取的措施是
     
    ．
    a．加入磨细的NH4HCO3固体               b．加入磨细的NaCl固体
    c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
    （5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为
     
    ，此时滴定管读数为V1mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL．W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液
     
    mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3%=
     
    ．
    分析：（1）碳酸氢铵与碳酸氢钠的溶解度在30℃时相差较大，若温度过低，则反应速率较慢，高于35℃时NH4HCO3开始分解，故反应温度控制在30-35℃之间为宜；因为控制的温度在100℃以下，使温度保持一个恒定，常用水浴加热来控制；
    （2）未反应完的氯化钠、碳酸氢铵及生成的氯化铵会附着在碳酸氢钠晶体表面；
    （3）析出碳酸氢钠后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，所以母液中有未反应完的氯化钠和碳酸氢氨，及生成的氯化铵和没有析出的碳酸氢钠；
    （4）根据溶解平衡知识与溶解度进行分析；
    （5）开始发生CO32-+H+=HCO3-，加酚酞做指示剂，溶液由红色到无色，说明反应到终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反应的终点，由反应可知，溶液中CO32-完全反应消耗盐酸体积2V1 mL，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-2V1 ）mL，计算样品中碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量，进而计算碳酸氢钠的质量分数为．
    解答：解：（1）碳酸氢铵与碳酸氢钠的溶解度在30℃时相差较大，有利于碳酸氢钠析出，若温度过低，则反应速率较慢，高于35℃时NH4HCO3开始分解，故反应温度控制在30～35℃之间为宜；因为控制的温度在100℃以下，使温度保持一个恒定，常用水浴加热来控制；
    故答案为：30～35℃；水浴加热；
    （2）未反应完的氯化钠、碳酸氢铵及生成的氯化铵会附着在碳酸氢钠晶体表面，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是为除去附着在晶体表面的NH4+、Cl-，
    故答案为：除去附着在晶体表面的NH4+、Cl-；
    （3）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，是碳酸氢钠的饱和溶液，还有溶解在溶液中未析出的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，
    故答案为：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3；NaHCO3；
    （4）a．加入磨细的NH4HCO3固体，增大溶液中HCO3-浓度，溶解平衡向生成碳酸氢钠方向移动，析出碳酸氢钠，故a错误；
    b．加入磨细的NaCl固体，增大溶液Cl-浓度到一定程度，溶解平衡向生成氯化铵方向移动，析出氯化铵，故b正确；
    c．温度控制在0～10℃时，氯化铵的溶解度小于氯化钠，有利于氯化铵的析出，但母液中碳酸氢钠为饱和溶液，温度降低会析出碳酸氢钠，故c错误；
    d．温度在100℃左右，氯化铵的溶解度很大，不利于氯化铵析出，故d错误，
    故答案为：b；
    （5）开始发生CO32-+H+=HCO3-，加酚酞做指示剂，溶液由红色到无色，说明反应到终点，再加甲基橙指示剂，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反应的终点，由反应可知，溶液中CO32-完全反应消耗盐酸体积2V1 mL，样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-2V1 ）mL，故样品中碳酸氢钠消耗盐酸的物质的量=cmol/L×（V2-2V1）×10-3L=c×（V2-2V1）×10-3mol，由方程式可知，样品中n（NaHCO3）=c×（V2-2V1）×10-3mol，故样品中碳酸氢钠的质量分数=
    c×(V2-2V1)×10-3mol×84g/mol
    W g
    ×100%=
    8.4c(V2-2V1)
    W
    %，
    故答案为：CO32-+H+=HCO3-；（V2-2V1 ）；
    8.4c(V2-2V1)
    W
    %．
    点评：本题考查侯氏制碱法、溶解度、物质的分离提纯、物质含量测定、滴定原理应用等，难度较大，侧重考查学生对溶解度曲线的分析利用，注意根据存在的离子判断母液中可能存在的溶质，题目涉及物质的溶解平衡问题，结合溶解平衡进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?芜湖模拟）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
    B
    B
    、
    A
    A
    →
    C
    C
    、
    D
    D
    →
    F
    F
    ；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
    水或饱和食盐水
    水或饱和食盐水


    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
    CaCO3
    CaCO3
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 取少量上述漂白粉于试管中，
    加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中
    加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
    ②
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
    向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡
    （1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立
    （1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度．请填写下列空白：
    第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
        读数次数     质量/g
        第1次     196.30
        第2次     196.15
      锥形瓶十水十试样     第3次     196.05
        第4次     196.00
        第5次     196.00
    （1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：
     

    （2）测量数据不断减小的原因是
     
    ．不必作第6次读数的理由是
     
    ．
    （3）利用以上数据计算CaC2试样的纯度
     
    （请保留3位有效数字）
    第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：
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    （4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是
     
    ．
    （5）操作Ⅰ的名称是
     
    ．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）
     
    ．操作Ⅰ后应将样品放在
     
    中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是
     
    ．
    （6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作和现象说法中合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．
    （1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．
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    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉精的反应，则漂白粉具有
     
    ：
    操作 现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    精英家教网 ⅰ．液面上方出现雾状物
    ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
    ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
    b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀．
    实验a的目的是
     
    ．
    （5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为
     
    ．
    （6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因
     
    ．检验褪色后溶液中是否有Cl-的方法是：
     
    ．

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