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    决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    (1)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:　。 
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。 
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/(kJ·mol-1)
    		347
    		305
    		259
     
    (2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法中正确的是(　　)
    A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
    C.C与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
    D.C中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
    E.两个—CH3(甲基)或一个C和一个C结合均可得到CH3CH3
    (3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。 
    (4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有　　　　(填序号)。 
    A.离子键　B.极性键　C.金属键　D.配位键　E.氢键　F.非极性键
    (1)紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C—C、C—N和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子　sp2和sp3
    (2)CDE
    (3)CrO2　(4)AC
    (2)—CH3(甲基)是甲烷去掉一个氢原子,而C、C是在—CH3基础上失去、得到一个电子形成的,其电子数分别为8、10,A、B选项均错;C中的孤电子对数==1,所以C、NH3、H3O+中的孤电子对数均为1,均形成3个σ键,均采用sp3杂化,C选项正确;C中的孤电子对数==0,D选项正确;(3)V5+、Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6、[Ar]3d2;(4)不属于离子化合物,更不属于金属晶体
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
     
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形  成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
    （1）冰晶石的化学式为________，含有离子键、________等化学键。
    （2）生成物中含有10个电子的分子是________（写分子式），该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。
    （3）反应物中电负性最大的元素为________（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：________。
    （4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________；Al晶体的密度为________（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    Q
    		Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
    R
    		R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    T
    		负二价的元素T的氢化物在通常状况下是一种液体，且其中T的质量分数为88.9%
    X
    		X是第三周期电负性最大的元素
    Y
    		元素Y位于周期表的第10列
    Z
    		Z存在质量数为65，中子数为36的核素
     
    （1）Z元素的原子基态时的电子排布式是________。
    （2）下列叙述正确的是________（填字母序号）。
    a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
    b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强
    c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低
    d．R的第一电离能、电负性都比Q的大
    （3）Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。
    （4）笑气（R2T）是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________，其为________（填“极性”或“非极性”）分子。
    （5）含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年12月，我国成功实现歼—15飞机在“辽宁号”航母上的起降实验，建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质A等材料。请回答下列问题：
    (1)写出钛基态原子的核外电子排布式：___________________________。
    (2)已知元素A处于第3周期，其原子的第一至第四电离能数据如表所示：
    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    ①A的元素符号为________。
    ②与元素A同周期的电负性最大的元素为________(填元素符号)，该元素能与同周期的另一种非金属元素形成5原子分子，该分子的中心原子采用的杂化方式是________，该分子的空间构型为________。
    (3)钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。已知钛、镁金属均采用六方最密堆积()，下列说法正确的是________(填序号)。
    A．用钛镁合金来制造高性能飞机，主要由于其价格昂贵，制造出的飞机能卖个好价钱
    B．在高温下切割金属钛不会产生任何安全事故
    C．钛、镁金属晶体中，其配位数均为12
    D．金属钛的熔点很高(1 668 ℃)，与金属键关系不大
    (4)钙钛型复合氧化物(如图所示)可用于制造航空母舰中的热敏传感器，该晶体以A原子为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电化学性能。用A、B、O表示钙钛型复合氧化物晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
    (1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是　　　　(用元素符号表示)。 
    (2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为　　　　。 
    (3)F原子的外围电子排布式为　　　　。 
    (4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是　。 
    (5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有　　　　个A原子,该晶体的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

    （1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
    （2）元素C的原子核外电子排布式______________________；
    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；
    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。
    （1）Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是____________。
    A．氙含量比较丰富B．氙原子半径大，电离能小C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有、两种可能，经证实不溶于等非极性溶剂。”据此可确定中化学键类型为________。
    （3）金属采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________，

    已知金属Pt的密度为则Pt原子的半径为_________pm（Pt的相对原子质量195．1）
    （4）氙的含氧化合物主要有和，它们都有很强的氧化性，的分子构型是__________，中Xe原子的杂化类型是_______，与分子互为等电子体的离子有___________（填一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
    A．离子键B．配位键C．σ键D．π键E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

    该材料的化学式为_______。

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