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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项错误的是（  ）
    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

    A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
    B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
    C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
    D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是

    A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
    B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
    D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）

    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
    D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

    A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
    B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
    C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
    D．稀释过程中溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25 ℃
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		≥3
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
    B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
    C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
    D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

     
         		①
         		②
         		③
         		④
     
    pH
         		11
         		11
         		3
         		3
     
    溶液
         		氨水
         		氢氧化钠溶液
         		醋酸
         		盐酸
     
     
    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（  ）

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是(   )

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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