【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：
（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。
（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。
（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。
（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。
【答案】 第三周期 第ⅥA族 
3S + 6NaOH 
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32- 
S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24
【解析】常温下A是淡黄色粉末，且为单质，则A是硫；B、D是气体，A和D生成E，E有漂白性，说明E为SO2，D是O2，则B是H2，C为H2S，F、G、H的焰色反应均为黄色，F、G、H中均含有钠元素，水溶液均显碱性，SO2和H2S均能与H反应，H为NaOH，则F为Na2S，G为Na2SO3，（1）A是硫单质，位于第三周期ⅥA元素，C为H2S，属于共价化合物，其电子式为
；（2）硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成硫化钠和亚硫酸钠，即反应方程式为：3S + 6NaOH 
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；（3）S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2，即离子反应方程式为：2H+ + S2O32- 
S↓+ SO2↑+H2O，氯气具有强氧化性，能把S2O32－氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，Na2SO3和氯气的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据化学反应方程式原子个数守恒，反应前少5个O，即缺少5molH2O，则生成物中应有10H＋，其离子反应方程式为4Cl2＋S2O32－＋5H2O=8Cl－＋2SO42－＋10H＋；（4）反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，根据反应2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，该反应中消耗的Na2S为0.1mol；Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸，发生反应：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，消耗Na2SO3 0.1mol，剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S，放出H2S的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L。
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【题目】随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是
A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带
B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极
C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量
D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【题目】利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )
A. 甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收
B. 乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙装置可以形成Cu—Zn原电池
D. 丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:
（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。
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【题目】表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 | ①由C、H两 | ①由C、H、O三种元素组成 | ①相对分子质量 | ①由C、H、O三种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： ．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式 ． 当n=时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是（填序号）． ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： ．
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： ．
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为；其化学方程式为： ．
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R
B. 简单离子的半径：X<Z<M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N
D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
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【题目】有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。
I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。
(1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。
(2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。依据得出结论，请完成下表。
m2与m1的关系 | 结论 | |
① | 样品为Na2CO3 | |
② | 样品为NaHCO3 | |
③ | 样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物 |
II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。
(3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验方案：
表1
实验方案 | 预测现象 | |
实验1 | 向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
实验2 | 向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 | 无白色沉淀生成 |
若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。
②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。
③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。
试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。
⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。
(5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同)
表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间
C(NaHCO3)/(mol/L) | 所需时间/s | |||
v(CaCl2)：v(NaHCO3) | ||||
1:5 | 2:5 | 4:5 | 1:1 | |
1.0 | 142 | 124 | 114 | 156 |
0.5 | 368 | 264 | 244 | 284 |
0.25 | 882 | 450 | 354 | 632 |
0.1 | 1126 | 1316 | 816 | 1816 |
由实验数据可得出的结论是：
①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；
②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。
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