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    反应N2+3H2?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
    C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）
    3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v（NH3）=
    0.6mol/L
    3min
    =0.2mol/（L?min），
    A．v（NH3）=0.2 mol/（L．min），故A正确；
    B．v（N2）=0.2 mol/（L．min）×
    1
    2
    =0.1mol/（L?min），故B错误；
    C．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×
    3
    2
    =0.3mol/（L?min），故C错误；
    D．v（H2）=0.2 mol/（L．min）×
    3
    2
    =0.3mol/（L?min），故D错误；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    cH+
    cOH-
    =1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
    （2）HA的电离方程式是______．
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
    A.
    cH+
    cHA
    　　　　　B.
    cHA
    cA-
     C．c（H+）与c（OH-）的乘积　 　D．c（OH-）
    （4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量
    B．C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1
    C．当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量
    D．当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）
    A．V（A）=
    1
    3
    V（C）    		B．V（B）=
    4
    3
    V（A）    		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
    1
    2
    V（C）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）?WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为______．
    （2）943K时，该反应的平衡常数K=______．
    （3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=______．
    （4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s）
    B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s）
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
    B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
    C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
    D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
    A．2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
    C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
    D．平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。
    （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：
    光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
    H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
    则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
    你认为该方法需要解决的技术问题有     （填字母）。
    a. 开发高效光催化剂
    b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
    c. 二氧化碳及水资源的来源供应
    （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：
    反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
    反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
    ①从原子利用率看，反应     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应   制甲醛更有利。
    ②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应     。

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。
    ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为     g。
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：     。
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为   。

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