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    离子反应及其应用：
    （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：                      ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：                                
    （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，现做以下实验：
    ①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
    ②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
    ③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是                 ，一定不含的物质是           ，可能含有的物质是           （以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：                                        ，
    第②反应步中离子方程式：                                           。


    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：
    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe3O4+
    62
    62
     H+→
    2
    2
    Cr3++
    18
    18
    Fe3++
    31
    31
    H2O
    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    、
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    CrO2-+2H2O+CO2=Cr（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O  ②2S2O32-+I2→S4O62-+2I-
    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
    0.1000mol/L
    0.1000mol/L
    （保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年，河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。

    (1)钛元素的同位素有：、、、，则下列说法正确的是(    )

    A.可计算出钛元素的相对原子质量为48

    B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同

    C.钛元素在元素周期表中位于第四周期

    D.钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素

    (2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

    第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：____________________。

    第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_______措施。

    A.加酸    B.加碱      C.加热     D.加压

    (3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年，河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。

    (1)钛元素的同位素有：、、、，则下列说法正确的是(    )

    A.可计算出钛元素的相对原子质量为48         B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同

    C.钛元素在元素周期表中位于第四周期         D.钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素

    (2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：

    第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：____________________。

    第二步：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_______措施。

    A.加酸                 B.加碱                C.加热                 D.加压

    (3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1-26所示，则它的化学式为_________。

    图1-26

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：

         Cr2O72- +     Fe3O4 +        H+ →     Cr3+ +      Fe3+ +      H2O

    配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。

    （2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)3的离子方程式                                、

                                              。

    （3）回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

    ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O  ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-

    准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为                     （保留四位有效数字）。

     

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