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    下列说法正确的是（   ）

    A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大

    B．电负性越小的元素金属性一定越强

    C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键

    D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：金属单质的活泼性还与单质的结构有关，A、B错误；元素电负性相差小于1.7的元素，如果是多原子也可能形成离子键，如氯化铵等铵盐，C项错误；IA的第一电离能比较低，容易失电子，适合制造光电材料，D项正确。

    考点：本题考查第一电离能、电负性与金属性的关系。

     

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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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