练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。
    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。
    （1）CO32－+H2OHCO3－+OH―    HCO3－+H2OH2CO3+OH―
    CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O 
    （2）①        减少        AB
    ② ＞  ＜

    试题分析：（1）土壤呈碱性的原因是由于CO32－和HCO3的水解产生了OH―，其离子方程式为：
    CO32－+H2OHCO3－+OH―和 HCO3－+H2OH2CO3+OH―；加入石膏（CaSO42H2O），Ca2+可以跟CO32－生成溶解度很小的CaCO3，促进上述平衡向坐移动，从而使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为：CaSO42H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ；（2）①对于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化学平衡常数表达式：K＝，由图可以看出该反应是放热反应，所以温度升高，K值减少；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全，同时X或者是Y的转化率越高，故选AB；②由反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图还可以看出，a+b>c，当甲乙两容器的初始体积均为1L时，由于甲是固定体积，乙的体积可变化，又a+b>c，所以乙的反应速率大，达到平衡的时间短，所以所用时间：甲＞乙，同样又由于a+b>c，甲的转化率＜乙。
    点评：：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，但是难度不大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中符合图象的是
    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
    B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
    A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
    B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
    C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是
    A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气
    B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
    C．单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    D．N2、H2、NH3的质量分数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
    2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

    (1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
    (2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表达)
    (4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
    a.加了催化剂  b.缩小容器体积  
    c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为
    A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为
    A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
    C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案