Question

【题目】有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是

A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较

Answer 1

【答案】B

【解析】NaR′的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR′发生第一步反应：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′过量，所以NaHCO3继续和NaR′反应：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，总反应表示为：2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR′较弱，故选B。