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    【化学一选修2化学与技术】
    晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
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    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有
     
    （填反应代号）．
    （2）利用反应③能制得纯硅的原因是
     
    ．
    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是
     
    ．
    （4）A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是
     
    （写化学式）；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是
     
    （写化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是
     
    （写化学式）．
    （5）工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （6）反应生成的气体只是A而不是B的原因是
     
    ．
    分析：（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
    （2）根据物质的状态；
    （3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠；
    （4）A、B、C分别为CO、CO2、HCl，化合物W为硅酸钠；
    （5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
    （6）二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳．
    解答：解：（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，①②③属于置换反应，故答案为：①②③；
    （2）根据物质的状态在1357 K时除硅外均为气体，故答案为：反应中只有Si是固体，其他物质在1357 K时均为气体且与硅不反应；
    （3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠，反应方程式：SiO2+Na2CO3
     1373～1623K 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+Na2CO3
     1373～1623K 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑；
    （4）A、B、C分别为CO、CO2、HCl；HCl可循环使用；作为减排目标的一种气体是CO2，化合物W为硅酸钠，能与W反应生成沉淀的是CO2和HCl，故答案为：HCl；CO2；CO2和HCl；
    （5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气：CO+H2O（g）
     催化剂，1073K 
    .
     
    CO2+H2，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
    故答案为：C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；CO+H2O（g）
     催化剂，1073K 
    .
     
    CO2+H2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （6）二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳，CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO，
    故答案为：石英砂原料价格昂贵，焦炭廉价，反应物中焦炭应过量．即使生成二氧化碳，二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳（CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO）．
    点评：本题考查无机物的推断，明确各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修2：化学与技术】
    锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点．某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极，含锂的过渡金属（M）氧化物为正极，锂盐有机溶液作电解质，电池反应式为：LiC6+Li1-xMO2
    放电
    		通电
    LiMO2+Li1-xC6
    （1）电池放电时石墨电极上发生了
     
    反应（选填“氧化”“还原”）．
    （2）充电时石墨电极上发生的电极反应式为
     
    ．回收利用锂是体现绿色化学的重要举措．某工厂对废旧锂离子电池正极材料（用LiMn2O4．碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源收集，得到产品B．
    设计工艺流程如下：
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    （3）A是制造普通玻璃的原料之一，其焰色反应为黄色，A的化学式为
     
    ，产品B的化学式是
     
    ．
    （4）鉴于该流程中的反应④，你建议该工厂与
     
    联合生产，以降低成本．
    （5）沉淀X脱水得到Y，工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）第③步反应的化学反应方程式是
     
    ．
    若各步的转化率均为100%，要产生74吨的产品B，③反应所需的硫酸需要
     
    吨的硫黄来生产．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修2化学与技术】（15分）

           已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

           ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。

           （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。

           （3）操作I涉及的实验方法是         。

           （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。

           （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是         。

           （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学一选修2化学与技术】（15分）
    已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。
    （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。
    （3）操作I涉及的实验方法是        。
    （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是        。
    （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省冀州市高三联排考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一选修2化学与技术】（15分）

           已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

           ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是         。

           （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是         。

           （3）操作I涉及的实验方法是         。

           （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式         。

           （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是         。

           （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                            。

     

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