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    现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（   ）
    A．全部
    B．①③和⑤
    C．只有①和③
    D．①②和④
    C
    氯水见光发生反应2HClO2HCl+O2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，为防止它们分解变质，必须储存在棕色瓶里。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
    石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：

    (1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。
    (2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。过滤Ⅰ得到的滤液是　　　，检验滤液中含有CO的方法是_________________________________。
    (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________。
    (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。
    (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　。
    a．熔点较低(29 ℃熔化)        b．能制冷
    c．无毒                       d．能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

    (1)步骤①反应的离子方程式是                                            。
    (2)步骤③反应的化学方程式是                                            。
    (3)Br的原子序数是         ，在周期表中位于          周期          族。
    (4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
    (5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2004年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是(　　)?
    A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义?
    B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理?
    C．他们的研究深入到了细胞的层次?
    D．他们的研究深入到了分子、原子的层次?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与近代化学的诞生无关的是
    A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳
    C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
    （1）工业上用水吸收NO2生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
    ①试写出上述反应的化学方程式______．
    ②设循环操作的次数为n次，试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
    （2）用上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示．
    ①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______．
    ②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为（　　）
    A．+2价B．+3价C．+4价D．+5价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2：1，则X的化学式为（　　）
    A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，则该离子方程式中H＋的化学计量数x为
    A．5B．6C．7D．8

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