一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g).其正反应放热.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.按如下图所示投料.并在400℃条件下开始反应.达到平衡时.下列说法正确的是A．容器I.Ⅲ中平衡常数相同B．容器II.Ⅲ中正反应速率相同C．容器Ⅱ.中的反应达平衡时.SO3的体积分数:II > III D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

试题分析：若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。A、绝热条件下温度发生变化，平衡常数变化，错误；B、Ⅲ压强不变，Ⅱ压强增大，反应速率不同，错误；C、容器Ⅱ压强大，平衡逆向移动，转化率小，SO₃的体积分数大，正确；D、若为恒温条件容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和等于1，但反应放热容器Ⅰ温度升高，平衡逆向移动，故两容器转化率之和小于1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x="0.05" a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H₂O(g)

CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H₂O) /mol·L^-1	c(CO) /mol·L^-1	c(H₂) /mol·L^-1	v_正、v_逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v_正<v_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

①　　　　　　　　　　　,②　。
在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　　。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H₂O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知可逆反应:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)

3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（　　）。

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量