[ 化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题.(1)某城镇生产.生活的分布情况如图所示.河流中W.X.Y.Z处某次水样抽测结果如表所示. 地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L-1)11973①导致X.Y处水样pH变化的原因可能是 ,②Z处鱼类大量减少.产生这种现象的原因可能是 .(2)某地区已探明蕴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[ 化学──选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

地点项目	W	X	Y	Z
水温/℃	15	18	26	25
pH	6	8	5	5
溶解氧量/（mg·L^－¹）	11	9	7	3

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；
②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₂，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A         、B         、C         、D         ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式         ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）                        。
②高炉炼铁相关反应：Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂

CaSiO₃+CO₂↑；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统，将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO₂，减少对空气的污染。

（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO₂会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）
②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡
（2）①发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂。
②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑。_。
③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO₃）作为水泥厂的原料；
用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO₂,减少对空气的污染；建立污水处理系统。

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

选考题[化学--选修化学与生活]
Ⅰ．维生素C的结构简式是

，它的分子式是

C₆H₈O₆

．由于它能防治坏血病，又称为

抗坏血酸

．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有

酸

性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是

溶液蓝色褪色

，说明维生素C具有

还原性

性．
Ⅱ．（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．
（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O₃→ClO+O₂ ②O₃→O+O₂ ③ClO+O→Cl+O₂上列的反应的总反应式是

2O₃→3O₂

，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是

氟氯代烷分解产生的Cl对O₃的分解有促进作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（2）接触室中发生反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

．
（3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）

abd

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是

避免形成酸雾

．
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是

获得较高浓度的SO₂

；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由

流程中三步骤产生的废热提供

提供．与方法①相比，方法②的优点是

亚硫酸钠可以循环利用

．
（6）SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修化学与技术]
羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH₄）₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca（OH）₂悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅（PO₄）₃OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+

10NH₄NO₃

3H₂O

②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）与方法A相比，方法B的优点是

唯一副产物为水，工艺简单

．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

反应液局部酸性过大，会有CaHPO₄产生

．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

Ca₅（PO₄）₃OH

（填化学式）．
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?梧州模拟）[化学--选修化学与技术]
工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）铝土矿与NaOH反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-═2AlO^-₂+H₂O

．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗涤沉淀，其操作为

在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水过滤后，重复操作2-3次

．
（3）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应方程式：

Na₂CO₃+CaO+H₂O═2NaOH+CaCO₃↓

．
（4）Al与沉淀C反应的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?辽宁一模）[化学--选修5有机化学基础]
有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图1所示：
（1）香醇的分子式为

C₁₀H₁₄O

；它可能发生的有机反应类型是

①②③⑤

．（填序号）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应⑥水解反应
（2）有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图2所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物．

①A的名称是

2-甲基丙烯

；
②C与新制碱性Cu（OH）₂反应的化学方程式

：（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂

△

（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

：（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂

△

（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O

；
③丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2molH₂反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为

；
④甲与乙反应的化学方程式为

；
⑤甲的同分异构体中含有“一COO一”结构的共有

种．

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