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    某同学利用乙烷燃料电池进行电解实验，如图所示：

    （1）一段时间后C装置的右侧碳棒附近有黄绿色气体逸出，则B装置中通入a气体为    。
    （2）B装置右侧电极的电极反应式为                                  。
    （3）C装置中左侧电极的电极反应式为                   ，该极区的产物为      。
    （4）当A装置中的溶液质量不再变化，B装置中理论上消耗乙烷的质量为     g。
    （5）当A装置中溶液的质量不再变化，仍电解一段时间，若不考虑溶液体积的变化，此时溶液中溶质的物质的量浓度为        mol/L。
    ⑴氧气或空气（3分）
    ⑵C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O（3分）
    ⑶2H++2e-=H2↑（1分），H2和NaOH（2分）⑷7.5（3分）⑸5.5（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，
    电解质溶液为30%H2SO4溶液。下列说法正确的是
    A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接
    B．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e- + SO42-＝PbSO4
    C．电池放电时，电池负极周围溶液c(H+)不断增大
    D．电池放电时，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
    I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
    △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
    和x molH2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向       （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
    测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）
    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
    化为气体水吸收44kJ的热量。
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
                                   。
    （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                                        。
    （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                                    。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=              
    ②该反应的平衡常数表达式为                         。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
    A．升高温度                                                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离                        D．再充入1molCO2和3molH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于铅蓄电池的说法正确的是
    A．在充电时，电池中c(H+)不断变小
    B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2
    C．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：
    A．该电池工作时电能转化成化学能
    B．该电池中a是正极
    		C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
    D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是                                                              
    A．该电池工作过程中，H+浓度不断增大
    B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
    C．该电池负极反应为：H2—2e—=2H+
    D．该电池正极反应为O2+4e—=2O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(11分)
    （1）这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；
    负极发生的电极反应式是_______________________________。
    （3）电解液中的离子向_________极（正极或负极）移动；通入正极的气体是________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4 溶液，电池的总反应式可表示为：
    Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)
    下列有关叙述正确的是（   ）
    A．放电时电解液的浓度不断增大
    B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2
    C．充电时Pb极与外电源的负极相连
    D．充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

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