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    （16分）某离子化合物X由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的空间对称性。

    1．确定X的组成式（阴阳离子分开写）；

    2．画出阴离子的空间构型；

    一定条件下X能与HgI2反应，通过自组装合成了微孔硫化物Y；Y的阴离子是通过X的阴离子和HgS4变形四面体共用S形成的无限网状结构。

    3．写出合成Y的反应方程式；

    4．2,3－二巯基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？

    5．Y的阴离子是通过1个X中的阴离子和几个（2、3、4）Hg相连的，说明理由；

    衍射法测得该晶体Y属于四方晶系，晶胞参数a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。

    6．计算晶体Y的密度。

    对样品进行了DSC－TG研究，在320℃附近有一个强的吸热峰，详见右图。

    7．试确定残留物中的主要成分是什么？

    1．[(CH3)4N]4Ge4S10（3分，最简式给1分）

    2．（2分）

    3．[(CH3)4N]4Ge4S10＋HgI2＝[(CH3)4N]2HgGe4S10＋2(CH3)4NI（1分）

    4．与Hg2＋形成稳定的可溶性螯合物（起矿化剂作用，同时也阻止了难溶HgS沉淀的生成）（1分）

    5．每个Ge4S10与3个HgS4相连，每个HgS4与3个Ge4S10相连（1.5分）

    4个相连时为正四面体结构；2个相连时为无限线型结构（各1分）

    参考图形：

    6．V＝a2c＝1.2349nm3（1分）  ρ＝ZM/NAV＝2.58g/cm3（2分）

    7．GeS2（GeS2、GeS）（2.5分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A+核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业．
    （1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂．请写出X的电子式
    ．X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃．请写出X与A2D反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68g?mol-1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因
    HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
    HCOO-+H2O?HCOOH+OH-
    ．
    （3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式
    2NO+2CO═N2+2CO2或2NO2+4CO═N2+4CO2
    2NO+2CO═N2+2CO2或2NO2+4CO═N2+4CO2
    ．
    （4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1：3，Z极易爆炸分解生成两种单质．请写出Z分解的化学方程式
    2Ag3N═6Ag+N2↑
    2Ag3N═6Ag+N2↑
    ．
    请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因
    该反应为熵增、放热反应
    该反应为熵增、放热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题为选做题．包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题．选学《有 机化学基础》模块的考生答B题．每位考生只可选做1题．若两题都作答．则以A题计分．
    A．《化学与生活》
    （1）现有下列五种物质：（a）食盐  （b）食醋  （c）苹果汁  （d）葡萄糖  （e）青霉素，请按下列要求填空（填序号）．
    富含维生素C的是
    c
    c
    ；可直接进入血液补充能量的是
    d
    d
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
    e
    e
    ；即可作为调味剂，又可预防感冒的是
    b
    b
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
    a
    a
    ．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是
    C
    C
     （填字母）．
    a．CO2    b．N2    c．NO2
    ②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
    a
    a
     （填字母）标志的垃圾筒内．

    ③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是
    a
    a
     （填字母）．
    a．用中和法除去废水中的酸
    b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    c．用氯气除去废水中的悬浮物
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
    ①生活中的陶瓷、水泥和
    玻璃
    玻璃
    属于传统无机硅酸盐材料，其中生产不需要用石灰石作原料的是
    陶瓷
    陶瓷
    ．
    ②在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （4）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是
    食盐
    食盐
    ，属于发色剂的是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ，属于防腐剂的是
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
    ．
    B．《有机化学基础》（我校学生统一不选做）
    （1）（3分）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是
    c
    c
     （填字母）．

    ②下列有机物属于酚类的是
    a
    a
     （填字母）．

    ③下列有机物属于糖类的是
    b
    b
     （填字母）．
    a．油脂    b．纤维素    c．蛋白质
    （2）化合物X的结构简式为：
    ①X的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有
    1
    1
    个吸收峰．
    ②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：
    CH3-CH2-CHO
    CH3-CH2-CHO
    ．
    ③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C═CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    H2C═CHCH2OH+Br2=H2CBrCHBrCH2OH
    ．
    （3）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
    ①该高分子材料是由一种单体通过
    缩聚
    缩聚
      反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
    ．
    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

    请用两种方法鉴别M和N．方法一：
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    取两种产物分别加入Na2CO3溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M
    ；方法二：
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    取两种产物分别做核磁共振氢谱（1H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    （1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
    （2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为     。
    （3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   
    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d.Z更易与H2化合
    e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
    （4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     
              ，                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上有2对成对电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。

    （2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为      。

    （3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   

    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d.Z更易与H2化合

    e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高

    （4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     

               ，                    。

     

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