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    （15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
    I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
    II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

    已知：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    		1.9
    		3.2
    Cu2+
    		4.7
    		6.7
       试回答下列问题：
    （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是          。（填序号）
    A．KMnO4        B．K2Cr2O4              C．H2O2                  D．NaClO
    （2）①加紧入的物质Y是             。
    ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：                 。
    （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是                                                 。  
    （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为          。（填“原电池”或“电解池”）
    ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

    （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
           某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。（选填序号）
    ①NaOH           ②FeS                      ③Na2S
    （1）C（2分）  （2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）
    ②Fe（OH）5（s）） Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分）
    （3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）
    （4）①电解池（2分）   ②（3分）
    （5）②（2分）
    （1）除杂不能引入新的杂质，所以选择C。
    （2）Y是来调节溶液的pH的，且不能引入新杂质，故可以选择uO或Cu（OH）2或CuCO3。
    （3）氯化铜在溶液中发生水解，加热会进一步促进水解，所以必须在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶。
    （4）由Cu+2H+===Cu2++H2↑可知该装置只能是电解池，因为铜和酸反应不能置换出氢气。因为铜失去电子，所以只能作阳极，电解质含有氢离子的酸即可。
    （5）根据沉淀转化的实质②最好，①③属于可溶性物质，易引入新杂质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
    4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
    ⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做     极，阴极生成Cu2O的电极反应式为                 。
    ⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是                                   。
    ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3
    C．SO2、CO2、O2D．HCl、H2S、HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
    A．浓硝酸和铜反应制备NO2
    B．浓氨水和生石灰反应制备氨气
    C．锌和盐酸反应制备氢气
    D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是_______________。
    （2）B中观察到的实验现象是                                   。
    （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）(1)如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是_____多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    (2) 浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是_______________________。
    图中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，

    填写下列空白。
    ①A中无水硫酸铜的作用_____________。
    ②证明SO2一定存在的现象是_____________。
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。
    ④证明CO2一定存在的现象是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是             (   )

     
    		气体
    		a
    		b
    		C
    A
    		NO2
    		浓硝酸
    		铜片
    		NaOH溶液
    B
    		SO2
    		浓硫酸
    		铜片
    		酸性KMnO4溶液
    C
    		CO2
    		稀硫酸
    		Na2CO3固体
    		浓硫酸
    D
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    		浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）某学生欲用已知物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
    Ⅰ.（1）（6分）用标准的氨水溶液滴定盐酸溶液时，锥形瓶中应加入        作指示剂， ___ ____手摇动锥形瓶，眼睛注视                              ，滴定终点现象为：                                                      
    （2）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___       （2分）  
    A．酸式滴定管未用盐酸溶液润洗就直接注入盐酸溶液
    B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氨水体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E. 滴定时标准液滴出锥形瓶外
    Ⅱ. （10分）常温下，用0.2 mol·L-1氨水溶液滴定20ml盐酸溶液，随氨水滴加溶液PH变化如图所示，据图回答下列问题：

    （1）该盐酸溶液的物质的量浓度为            。
    （2）在c点溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：                   
    （3）若正确加入指示剂，滴定终点位于曲线          
    A．d点          B．c点             C．a、c之间                  D．d点之后
    (4)a、b、c三点处溶液中，水电离出的氢离子浓度由大到小顺序为           。
    （用a、b、c表示）
    (5)写出d点溶液中c(NH3·H2O)的精确表达式                               
    mol·L-1  （混合溶液总体积等于两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
    A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
    B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．③实验试管中会生成血红色沉淀
    D．用图④操作可提取碘水中的碘

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