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    精英家教网已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
    反应过程中时间t与A、B浓度有如图关系，若测得第15min时
    c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（　　）
    A、反应在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物质的量为8 molC、反应到达平衡的过程中，放出的热量是77.2kJD、如使反应最终c（B）/c（A）=1.5，恒温恒容时，加入一定量的A可以实现
    分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L-1，
    c(B)
    c(A)
    =2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
    A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出△c（A），然后根据V=
    △C
    △t
    求出速率；
    B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
    C．计算参加反应的A的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
    D．要使
    c(B)
    c(A)
    =1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，结合外界条件对平衡影响分析；
    解答：解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L-1，
    c(B)
    c(A)
    =2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
    A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，所以前15min的平均速率ν（A）=
    3.2mol?L-1
    15min
    =0.21mol?L-1?min-1，故A错误；
    B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2△c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始浓度为3.2mol?L-1+0.8mol?L-1=4mol?L-1，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B正确；
    C．参加反应的A的物质的量为3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的热量为48.25kJ×
    6.4mol
    2mol
    =154.4kJ，故C错误；
    D．要使
    c(B)
    c(A)
    =1.5，应改变条件使c（B）减小，c（A）增大，但恒温恒容时，由于气体前后系数之和相等，加入一定量的A，压强增大，平衡不移动，c（B），c（A）同倍数增大，比值不变，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查化学平衡图象、化学计算、影响平衡的因素等，注意D选项，反应前后气体的体积不变，加入一定量的A所到达的平衡状态与原平衡状态为等效平衡，c（B）/c（A）值不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（　　）
    A、该温度下此反应平衡常数为3.2B、A的初始物质的量为4 molC、反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD、如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市房山区高三第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH =-48.25 kJ · mol－1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，则下列结论正确的是

    A．该温度下此反应平衡常数为3.2

    B．A的初始物质的量为4 mol

    C．反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ

    D．如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    　

    下列说法正确的是

    A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ

    B．反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol·L－1·h－1

    C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037

    D．4h时，若再加入1mol N2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍

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