练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
    【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
    【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
    【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
    【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
    【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
    【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
    现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
    Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
    （1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
    乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

    （2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
    丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
    [Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
    ②                                                                 。
    （3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
    实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
    根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
    Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
    序号
    		V（KMnO4）初
    		V（KMnO4）终
    		V（KMnO4）
    1
    		2.24mL
    		14.25mL
    		12.01mL
    2
    		0.30mL
    		12.72mL
    		12.42mL
    3
    		0.50mL
    		12.53
    		12.03mL
    计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。
    （12分）（1）该药片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子，所以得不到预期的实验现象。（2分）
    （2） KSCN溶液 （2分）
    [Fe（SCN）]2+络离子中的SCN—被双氧水氧化（2分）                         
    （3）在褪色后溶液加入FeCl3溶液溶液（2分）
    现象：变红色  结论：褪色原因是因为①；不变红色 结论：褪色原因是因为②
    或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液  （2分）
    现象：变红色  结论：褪色原因是因为②；不变红色 结论：褪色原因是因为①
    （4）16.83%（2分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
    ⑥重复以上滴定操作2-3次。
    请回答：
    (1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
    (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
    (4)以下是实验数据记录表
    滴定次数
    		盐酸体积（mL）
    		NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.00
    		18.10
    2
    		20.00
    		0.00
    		16.30
    3
    		20.00
    		0.00
    		16.22
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（    ）
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视计数
    (5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。如下图所示，在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气，加热，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

    请回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：                                       。
    （2）实验开始时，应先点燃       （填写“酒精灯”或“酒精喷灯”），。
    （3）干燥管中盛装的物质可以是       （填写一种即可），检验气体A的方法：
                                                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                   ______。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                        ___         ______。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________                                         _____________。
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）
    A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．在转移过程中有溶液撒在外面
    D．俯视确定凹液面与刻度线相切

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
    回答下列问题：

    （1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：                 。
    （2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接      、      接
          、      接A、B接J。
    （3）装置甲的作用是                                                ；
    装置己的作用是                                                。
    （4）装置戊中CuO的作用是                           。
    （5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为      （列出算式）。
    （6）若戊中没有CuO，则测定结果      （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

    已知：
    ①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
    ②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
    （2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
    （3）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)
    A．NaOHB．BaCl2C．HClD．Na2SO4
    （4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　
    试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体　

    若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
    若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
    （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校实验老师需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点儿蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
               mL？
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）    ▲    。
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    完成实验还缺少的仪器是    ▲    。
    （3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    （填字母）
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl—的数目               D．溶液的密度
    （4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
    2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
    则：①有多少摩尔HCl被氧化？
    ②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案