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    三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6＋6NH3＋3CO2

    请回答：

    (1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫________．工业上合成尿素的化学反应方程式为________(反应条件可以不写)

    (2)写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；

    (3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：________；

    (4)若生产过程中有4％的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱________吨．

    答案：
    解析：

    　　(1)46.7％(1分)　坩埚(1分)　2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O(1分)

    　　(2)C3N6H6　NH4Cl　CO2(3分)

    　　(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl或：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3　NaCl＋NH4HCO3→NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)

    　　(4)0.336(1分)　0.848(1分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视．在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质．在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等．下列有关说法正确的是：（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三鹿毒奶粉中的主角三聚氰胺是一种“伪蛋白”，分子结构如图所示，化学式为C3H6N6．纯品三聚氰胺为白色晶体，无味、溶于热水，微溶于冷水．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：
    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2 
    一定条件下
    C3N6H6+6NH3+3CO2
    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为
    46.67%
    46.67%
    ，在实验室使其熔化的容器名称叫
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）工业上合成尿素的化学反应方程式为
    CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O
    CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O
    （反应条件可以不写）
    （3）写出各主要成份的化学式：产品1
    三聚氰胺
    三聚氰胺
    、产品2
    NH4Cl
    NH4Cl
    、X
    CO2
    CO2

    （4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3
    CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3
    ；
    （5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是
    A、D
    A、D

    A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO3  C、通入CO2气体  D、通入NH3
    （6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺
    0.336
    0.336
    吨，副产品纯碱
    0.848
    0.848
    吨．（精确到0.001）

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    科目：高中化学 来源：上海市十校2012届高三第二次联考化学试题 题型：022

    三聚氰胺(化学式：C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH2)2C3N6H6＋6NH3＋　3CO2

    请回答：

    1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫________．

    2、工业上合成尿素的化学反应方程式为________(反应条件可以不写)

    3、写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：________；

    5、为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________

    A．加入固体NaCl

    B．加入固体NaHCO3

    C．通入CO2气体

    D．通入NH3

    6、若生产过程中有4％的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱________吨．(精确到0.001)

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