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    Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质．
    （1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质．如：都能与
    HCl
    HCl
    （填化学式）反应．
    （2）观察是化学学习的重要方法．某同学在两支试管里分别加入各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞、试管和玻璃棒，设计三种方法区分它们．下表是其观察记录，请你帮助完成．
    观察要点或实验步骤 现象、结论或注意事项
    方法一 观察二者外观上的细小差别 呈
    白色粉末
    白色粉末
    状的是碳酸钠，呈
    白色细小晶体
    白色细小晶体
    的是碳酸氢钠
    方法二 分别滴入几滴水 结成块状并且试管底部温度较高的是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ；
    未结块并且试管底部温度较低的是
    碳酸氢钠
    碳酸氢钠
    ．
    方法三 再分别加入10mL水，滴入
    1～2滴酚酞试液    		 该操作中加入水后应
    用力振荡或用玻璃棒搅拌
    用力振荡或用玻璃棒搅拌
    ；
    滴入酚酞后应着重观察
    所得溶液颜色的深浅
    所得溶液颜色的深浅
    ．
    分析：（1）碳酸盐或碳酸氢盐都能与酸、澄清石灰水等反应；
    （2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强．
    解答：解：（1）碳酸盐或碳酸氢盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：HCl；
    （2）碳酸钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小晶体状固体，碳酸钠易与水生成结晶水合物并放出大量的热，二者的水溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强，加入酚酞后溶液颜色较深，
    故答案为：
    白色粉末；白色细小晶体
    碳酸钠；碳酸氢钠
    用力振荡或用玻璃棒搅拌；所得溶液颜色的深浅
    点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究，题目难度中等，本题注意把握二者性质的差异，根据性质判断可能的实验现象．
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    （2010?海南）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
    请回答下列问题：
    （1）A与水反应的化学方程式为
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    ，E与水反应的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （2）F的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ，G和D的电子式分别为
    和
    ；
    （3）D与H反应可能生成的盐有
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
     （填化学式）；
    （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法
    将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
    将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙
    ．

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