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    【题目】可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】①用不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成O2，反应向正反应方向进行，生成NO2，反应向逆反应方向进行，且它们的速率之比等于1：2，能说明反应达到平衡，故①正确；②根据①的分析，故②错误；③没有指明反应的方向，故③错误；④NO2红棕色气体，其余为无色气体，因此气体颜色不变，说明反应达到平衡，故④正确；综上所述，选项A正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
    ②b 与a、c、d的数学关系式是 。
    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。
    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：
    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式。
    ②乙中发生的总反应的离子方程式为。
    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

    己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

    ②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

    （1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：

    第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

    第二步：____________________

    第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

    请写出第二步反应。

    （2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

    （3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

    （4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

    ①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

    ④与Na反应可放出氢气

    （5）K的结构简式为_________________。

    （6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。

    Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。

    SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示

    （1）写出该过程的热化学方程式：____________________。

    （2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。

    （3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________

    （4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。

    （5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。

    Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。

    （6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）
    A.同一种物质
    B.同分异构体
    C.同位素
    D.同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C.滴加少量硫酸铜溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（ ）

    A. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

    D. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

    (1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。

    (2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。

    (3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此现象证明了A中的反应生成了_______。

    (4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是(　　)。

    A.HCl、SO3、石墨、液氧B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液

    C.NaCl、乙醇、铁、空气D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水

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