一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HIH2(g)+I2(g).H2物质的量随时间的变化如图所示.(1) 0-2 min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= .(2)相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则是原来的2倍.a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0—2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常数K=                       。
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数

0.1 mol／(L·min) 80 b （每空2分）

（1）根据图像可知，0—2 min内，氢气的的物质的量增加了0.1mol，则必然消耗HI是0.2mol，使用平均反应速率v（HI）=

0.1 mol／(L·min) ；平衡时氢气和碘的浓度都是0.1mol/L，而碘化氢的是0.8mol/L，使用该温度下平衡常数K＝

，所以逆反应的平衡常数是80。
（2）平衡常数只与温度有关系，选项a不正确。由于反应前后体积不变，所以该反应是等效的，因此选项b正确，d不正确；浓度增加，反应时间增大，达到平衡的时间减少，选项c不正确，答案选b。

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5C(g)，起始时4个容器所盛A₂和B₂的量如下表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A₂（mol）	2	1	2	1
B₂（mol）	1	1	2	2

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CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂, 则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。