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    已知：
    （1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol－1
    （2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1
    则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
    A．－2491 kJ·mol－1B．＋859 kJ·mol－1
    C．－1403 kJ·mol－1D．－859 kJ·mol－1
    D

    试题分析：由（2）-（1）*（3/2），计算的△H=－859 kJ·mol－1。故选D。
    点评：本题考查的是化学反应热计算的知识，题目难度不大，注意在改变化学计量数的同时，其化学反应热也要随着改变。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）
    A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：
    ①___________KJ；  ②____________KJ。
    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
    （3）已知：H2O（l）====H2O（g）
    ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
    （1）丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝+156.6kJ·mol-1
    CH3CH＝CH2(g) CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝+32.4kJ·mol-1 
    则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝     kJ·mol-1。
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的电离平衡常数Ka1=        。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （3）在1 L浓度为c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H＋和CH3COO－离子物质的量之和为nc mol，则CH3COOH在该温度下的电离度为          ×100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
    CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。
    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
    ①写出燃料电池正极的电极反应式                            。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是        极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为     L。

    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                  ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为      。
    ②从出口D导出的溶液是   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    （1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为                      。
    ②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)  △H < 0
    ①对于该反应下列说法正确的是（   ）
    A．若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”
    B．一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率
    C．加入催化剂可提高CO2的转化率
    D．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态
    ②将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时CO2的转化率为     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是       热反应，其反应热的热效应值是               KJ/moL。
    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式                                       ，此反应熵的变化情况         （填熵增、熵减、不变）。
    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
    负极反应：                                                          
    正极反应：                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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