练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

    结合上述工艺流程回答下列问题：
    （1）物质G和L的化学式分别为  和     ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作            
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为               
    （3）反应①的化学方程式为          ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是             
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为                    
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？                      
    （1）CaCl2   H2   调味品
    （2）CO2
    （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl  NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3
    （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    （5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁

    试题分析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如下：
    ①试管A中反应的化学方程式是         。
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是        。
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是       。
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
    查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①B中观察到的主要现象是          ，F装置的作用是         。
    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是        。
    ③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
    A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
    B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
    C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
    D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是       (　　)。
    A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应
    NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
    B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺
    C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺
    D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是
    A．该合金的熔点低于金属钠的熔点
    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)
    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
    D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是(　　)
    A．取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体
    B．取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    C．取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体
    D．取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（  ）
    A．当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
    B．当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
    C．当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)
    D．当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是    (    )
    A．在空气中表面均能生成氧化物
    B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFe>Na
    C．均能从溶液中置换出铜
    D．均能与盐酸反应置换出氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅。下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是
    A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3D．H2O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案