一定温度下.下列叙述正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液.c(Cl-)增大.AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中.溶解达平衡时.电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解.重新达到平衡时.AgCl的溶度积不变.其溶解度也不变D．AgCl的Ksp＝1.8×10-10mol2·L-2.则在任何� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，下列叙述正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl^-)增大，AgCl的溶度积增大

B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

D．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10mol²·L^－2

试题分析：溶度积只与温度有关，与浓度无关，A错误；将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的系数次方的乘积就是该物质的溶度积，B错误；只有在AgCl饱和溶液中才有，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，如果向AgCl饱和溶液加入含有Cl^-或Ag⁺的物质，c(Ag^＋)≠c(Cl^－)，D错误。答案选C。
点评：溶度积至于温度有关系，与溶液的浓度无关，温度变溶度积改变。

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菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO₃，同时含有杂质：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO₄的方法如下：

已知：①常温下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是             。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：             ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH₄⁺水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
                                                                      。
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常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（）

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C．加入蒸馏水可以使c点变为d点

D．含有大量

的溶液中肯定不存在Ca²⁺

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B．③④

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