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    一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
    (1)提出假设
    假设1：产物为FeO；
    假设2：                       。
    (2)查阅资料
    该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
    通过查阅资料可以得出的初步结论为                                       。
    (3)进行实验
    该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

    ①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，                      。
    ②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
    ③松开两个弹簧夹，                               ，即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
    ④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
    (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    (5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为                                     。
    (1)产物为Fe3O4
    (2)Fe与Fe2O3反应的产物为Fe3O4(表述合理即可)
    (3)①夹上弹簧夹a，松开弹簧夹b，微热玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热一段时间后，导管中形成一段水柱，则装置不漏气 ③通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里的空气被排完了
    (4)
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用磁铁靠近黑色粉末
    		黑色粉末在空气中不变色，且能被磁铁全部吸引，说明黑色粉末中没有FeO
    步骤2：取少量黑色粉末，放入试管中，加入稀盐酸，振荡使粉末溶解，然后滴入几滴KSCN溶液
    		有气泡冒出，溶液变红色，说明铁粉过量，生成物为Fe3O4
    (5)Fe＋4Fe2O33Fe3O4
    实验要在无氧环境中进行。检验Fe3O4时，一是要利用它的磁性排除Fe2O3、FeO的干扰，二是要检验＋3价铁离子的存在，排除铁的干扰。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验题(14分)：Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：原理，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末。
    （1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
    （2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：
    ①                               。②                               。
    （3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：                            。
    （4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在       处.
    Ⅱ、学习小组查阅资料知：
    Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
    = Cu+Cu2+ + H2O ；因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：
    方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。
    方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
    （5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：                                 。
    （6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：            ，理由：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是           （注明试剂、现象）。
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是
    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
    C．样品中CuO的质量为4.0 g
    D．V＝896 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是(　　)。
    A．三种实验方案都能制得纯净的铜
    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    D．丙方案会产生环境污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为   (　　)。
    A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    请回答下列问题：
    （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是                            (写2点)。
    （2）固体混合物A中的成分是                             。
    （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为   (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式           。
    （4）操作1主要包括：          、            、       。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是                                          。
    （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为                            ．。
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，
    形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)
    A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋
    B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液
    C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化
    D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化铁在工业上具有广泛的应用。
    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：
    Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g) △H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺
    流程如下：试回答下列问题：
     
    （3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。
    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。
    （5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

    （6）已知

    计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。
    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。
    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

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