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    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤①的实验操作名称是_________；
    （2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；
    （3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________；
    A．CCl4与水不互溶
    B．CCl4可与I2发生取代反应
    C．CCl4的密度比水大
    D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂
    E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
    （4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；
    （5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；
    （6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________。
    （1）过滤 （2）漏斗、分液漏斗
    （3）A、E （4）苯 （5）Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （6）取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2
    （1）分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。
    （2）根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。
    （3）萃取剂需要满足的条件是：①与原溶剂互不相溶；
    ②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。
    （4）检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)
    A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡
    B．硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠
    C．盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠
    D．硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

    制备基本操作流程如下：
    主要试剂和产品的物理常数如下表：
    名称
    		相对分子质量
    		熔点或沸点（℃）
    		水
    水杨酸
    		138
    		158（熔点）
    		微溶
    醋酸酐
    		102
    		139.4（沸点）
    		反应
    乙酰水杨酸
    		180
    		135（熔点）
    		微溶
     
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                            。
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                        。
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                         。
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。


    ①沸石的作用是              ；
    ②冷凝水的流进方向是               （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是            。
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为           （百分数精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

    已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
    金属离子
    		开始形成氢氧化物沉淀的pH
    		完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2＋
    		7.0
    		9.0
    Fe3＋
    		1.9
    		3.2
    Cu2＋
    		4.7
    		6.7
     
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。
    （4）步骤④加入物质X的目的是______________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。
    A．氧化铜  B．稀盐酸
    C．氨水  D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是(　　)
    A．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
    B．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH,一定会产生实验误差
    C．容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用所盛溶液润洗几次后方可使用
    D．称取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热,减重b克,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。
    （2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。
    a．50 mL        b．100 mL         c．500 mL      d．1 000 mL
    （3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。
    由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。
    a．KSCN溶液和氯水
    b．铁粉和KSCN溶液
    c．NaOH溶液
    d．酸性KMnO4溶液
    （4）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________（用化学方程式表示）。
    利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。

    　　　　  A　　　　　　B       C　　　　　　D        E　　　　　　　F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。
    步骤2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
    步骤3：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
    步骤4：用95%的乙醇重结晶。
    （1）步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是________________。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
    （2）步骤3中析出固体用冰水洗涤的原因是________________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有________________________________________________________________。
    （3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：

    ①实验中分离物质所采用的方法是________法。
    ②由实验结果可知：________________；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：

    上述反应②的化学方程式：
    已知：

    （1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
    反应①的化学方程式为______。
    （2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
    A．蒸馏  B．蒸发 C．灼烧  D．抽滤    E．冷却结晶
    （3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
    A．石灰石  B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
    （4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是______  。
    （5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
    A．醋酸     B．浓盐酸      C．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列问题：

    (1)装置A中，b 为电池的         (填“正”或“负”)极。
    (2)实验开始时，先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精灯，装置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，则反应的化学方程式为：
                                                                      。
    (3)要将装置B接入装置A和C之间，正确的连接顺序是：c→    →    →f
    (4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)

    等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是      (填“上层液”或“下层液”)，该层液体能否使干燥的有色布条褪色？      (填“能”或“不能”)。
    (5)若装置A中产生的氯气恰好能与100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反应，则此时A中Pt电极(阴极)增加的质量为      g。

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