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    同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验（已知：H2S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
    （1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3?7H2O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
    ①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）
     
    ；
    ②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）
     
    ．
    （2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．
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    ①写出构成装置A的玻璃仪器的名称
     
    ．
    ②A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ③生成C中白色沉淀的离子方程式
     
    ．
    ④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）
     
    ．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是
     
    ．
    ⑤通过本实验探究，可以得出的结论是
     
    ．
    分析：（1）恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合，说明加热时结晶水全部失去，但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值，说明在加热时一定发生化学变化，生成更易水解的物质，则应为Na2S，说明发生歧化反应；
    （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，B中因存在氧气，则生成沉淀不能证明为亚硫酸钡，应先排除白雾的影响，先通过饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，通入氮气将装置内的空气排除，通入硝酸钡溶液反应生成沉淀，原因是在酸性条件下硝酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．
    解答：解：（1）①恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合，说明加热时结晶水全部失去，但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值，说明在加热时一定发生化学变化，生成更易水解的物质，则应为Na2S，说明发生歧化反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=3 Na2 SO4+Na2S，
    故答案为：4Na2SO3=3 Na2 SO4+Na2S；
    ②实验设计的有两种情况：因为此题给出的信息未明确：加热至恒重时，歧化是否100%完全了，Na2SO3不一定完全转化为Na2SO4和Na2S，．因此，实验的设计也要分完全转化和不完全转化两种情形来进行．
    情况1：设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检测SO42-离子和S2-离子．
    SO42-离子的检测：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 不溶于盐酸，
    S2-离子的检测：方法1：加沉淀剂如：S2-+Pb2+=PbS↓ （黑） （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可得分．或者：方法2：加盐酸S2-+2H+=H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）；
    情况2：设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检测SO42-加盐酸时以及检测S2-采用方法2时，除发生上述反应外，均会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=S↓+3H2O（可见淡黄色沉淀）；
    故答案为：情况1：设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检测SO42-离子和S2-离子．
    SO42-离子的检测：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 不溶于盐酸，
    S2-离子的检测：方法1：加沉淀剂如：S2-+Pb2+=PbS↓ （黑） （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可得分．或者：方法2：加盐酸S2-+2H+=H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）；
    情况2：设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检测SO42-加盐酸时以及检测S2-采用方法2时，除发生上述反应外，均会发生反应：SO32-+2S2-+6H+=S↓+3H2O（可见淡黄色沉淀）；
    （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫气体，B中因存在氧气，则生成沉淀不能证明为亚硫酸钡，应先排除白雾的影响，先通过饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，通入氮气将装置内的空气排除，通入硝酸钡溶液反应生成沉淀，原因是在酸性条件下硝酸根离子氧化二氧化硫生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，则
    ①构成装置A的玻璃仪器有三颈烧瓶、分液漏斗，故答案为：三颈烧瓶、分液漏斗；
    ②反应的方程式为Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ③生成C中白色沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4+4H++2NO，
    故答案为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4+4H++2NO；
    ④生成沉淀不溶于盐酸，则生成BaSO4，可能原因有二：假设1：认为是A中产生白雾（可能含有SO3或H2SO4）参与反应，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    为排除白雾参与反应造成对实验结果的影响，可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，
    或假设2：认为是装置内空气中O2参与反应．2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，
    为排除装置内O2对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，用来排尽装置内空气，
    故答案为：B中沉淀同样不溶于稀盐酸，所以沉淀只能是BaSO4；
    假设1：认为是A中产生白雾（可能含有SO3或H2SO4）参与反应，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    为排除白雾参与反应造成对实验结果的影响，可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，
    或假设2：认为是装置内空气中O2参与反应．2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，
    为排除装置内O2对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2，用来排尽装置内空气，
    ⑤在排除氧气和三氧化硫、硫酸的影响下，通过本实验可证明SO2与氯化钡溶液不能反应生成BaSO3沉淀，
    故答案为：SO2与氯化钡溶液不能反应生成BaSO3沉淀．
    点评：本题考查性质实验探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，难度中等．
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    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    探究I

    （1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

    ②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

    探究II

    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

    猜想1: SO2与Fe3+反应；

    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    猜想3：____________________________________；

    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

    A．1 mol/L 稀硝酸

    B．pH＝1的FeCl3溶液?

    C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

     

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