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    下列分子属于具有极性键的非极性分子的是（　　）
    A、CO2B、H2OC、NH3D、N2
    分析：不同非金属元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．
    解答：解：A、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；
    B、H2O中含有极性键，为V形分子，但结构不对称，属于极性分子，故B错误；
    C、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
    D、N2中含有非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
    （1）F的价电子排布为
     
    ．其B、F形成的化合物晶体类型是
     

    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
     

    （3）A、C形成的分子属于
     
    （极性或非极性）分子．该分子有
     
    对孤对电子
     
    个σ键，中心原子杂化方式
     

    （4）A、E形成的化合物的电子式
     

    （5）CA3与FA4的稳定性：
     
    ； 离子半径：E+
     
    C3-．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    [三选一选修3：物质结构与性质]  
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。  
    请回答下列问题：
    (1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________；③分别与④、⑦形成的简单化合物中熔点较高的是______________（填化学式）；⑤、⑥两种元素可形成结构为的微粒（X、Y分别代表⑤、⑥），该微粒所对应的晶体类型为________________。
    (2)科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为__________（应的元素符号表示）。
    (3)①、②两种元素能形成多种平面,其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说 法中正确的是_______________。   
    a．该分子属于含有极性键的非极性分子   b．该分子含有4个σ键和1个π键   c．该分子中的②原子采取sp2杂化  
    (4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与元素①形成含18个电子的分子，该分子的电子式为____；该元素还可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通人盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______________。
    (5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。       
    请回答：表中的金属元素是__________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B     的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子，E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
    （1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式_______________
    （3）A、C形成的分子属于_______（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子______个σ键，中心原子杂化方式_____________
    （4）A、E形成的化合物的电子式____________________
    （5）CA3与FA4的稳定性_________；离子半径：E+__________C3-

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。
    请回答下列问题：
    （1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
    （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________
    （3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________
    （4）A、E形成的化合物的电子式___________
    （5）CA3与FA4的稳定性___________；离子半径:E+________C3-

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