Question

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为__________________________________________；

若温度升高，K增大，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填字母序号）。

A．v正（H2O）＝v逆（H2）

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

（3）该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

（4）实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O（g）的平均反应速率为________。

 

Answer 1

（1）C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）（不写物质的状态也可）　吸热

（2）AB

（3）升高温度　增大水蒸气的浓度

（4）0.004 mol·L－1·min－1

【解析】（1）根据平衡常数的定义可知CO和H2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有C。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。（2）选项C在任何时刻都存在此关系，选项D无论平衡与否容器中的总物质的量都不发生变化，因此D也不能作为判断反应达平衡状态的依据。（3）把图像补全可知在t2时刻改变条件时，v正增大且平衡正向移动，因此可通过升温、增大水蒸气的浓度达到目的。（4）根据化学反应速率的定义计算。