下列说法正确是 ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右.元素第一电离能.电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征:方向性和饱和性④所有配合物都存在配位键.所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．①②B．⑥C．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确是（）
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大

③所有化学键和氢键都具有相

同特征：方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极

性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．①②

B．⑥

C．③④⑤

D．①②⑥

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共计12分）
A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基
态电子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键       。

（3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；

该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分) 有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。
（1）离子晶体有，分子晶体有，原子晶体有；
（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有，仅有离子键的有，既含共价键又含离子键的有；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10^－¹⁰m，则该晶胞的体积是_______________m³。
（每空2分，共12分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I₂易溶于KI溶液中，S易溶于K₂S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是（）

A．炼铁

B．炼铝