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    某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，某同学设计如下实验来确定其纯度：
    第一步，称取样品Ag，
    第二步，将样品溶解，该步用到的仪器主要有______．
    第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是______；
    BaCl2溶液要加过量的原因是______；
    第四步，过滤和洗涤沉淀．判断沉淀是否洗净的方法是______
    第五步，烘干沉淀并计算．称量烘干后的沉淀为Bg，则亚硫酸钠的纯度计算式为______．
    某亚硫酸钠因长期存放已部分变质，所以样品中的成分为亚硫酸钠和硫酸钠，测定亚硫酸钠样品的纯度，是利用测定亚硫酸钠变质生成的硫酸钠和钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量分析计算；
    第一步，称量样品的质量Ag，需要天平称量；
    第二步，样品溶解需要在烧杯中加水溶解，用玻璃棒不断搅拌加快溶解，需要的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒；
    第三步，在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，盐酸可以和亚硫酸根离子反应，避免生成亚硫酸钡沉淀干扰实验测定；氯化钡过量是为了更好的沉淀硫酸根离子；
    第四步，过滤洗涤得到的硫酸钡沉淀，洗涤干净的方法是依据沉淀表面可能附着有的氯化钡，设计实验检验氯离子存在或钡离子的存在，实验设计为：在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；
    第五步，依据沉淀质量计算物质的量，
    硫酸钠的质量=
    Bg
    233g/mol
    ×142g/mol，则亚硫酸钠的质量=Ag-
    Bg
    233g/mol
    ×142g/mol，得到样品中所含亚硫酸钠的质量分数=
    Ag-
    Bg
    233g/mol
    ×142g/mol
    Ag
    ×100%=（1-
    142B
    233A
    ）×100%；
    故答案为：烧杯、玻棒，防止生成亚硫酸钡沉淀，使硫酸根沉淀完全，在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硫酸盐溶液（或稀硫酸或硝酸银溶液），无沉淀生成，表明沉淀已洗净；（1-
    142B
    233A
    ）×100%．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    （A）用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    （B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里
    （C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
    （D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    （E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线______处
    （F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    （G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    （1）将上述各步的空白处补充完整．
    （2）正确的操作顺序是（字母填写）______．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“还原”）为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含______和______（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是______．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为______．
    （6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______
    A．步骤③所加氨水量不足B．步骤④洗涤不充分C．步骤④灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]
    从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [资料获悉]
    ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
    Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
    [探究思路]
    （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
    （2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．
    [实验探究]
    取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．
    甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
    通过计算可知废液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
    [交流讨论]
    如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？
    丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
    （1）______（2）______（3）______
    该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
    [拓展延伸]
    请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（　　）
    A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
    C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
    Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
    （4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
    实验编号①②③④
    稀HNO3体积（mL）100200300400
    剩余金属质量（g）9.04.800
    NO体积（L，体积）1.122.243.364.48
    ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．
    ②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______．
    （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
    （2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
    A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
    （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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