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    近年来，我国部分地区多次陷入严重雾霾之中，其中一个重要的原因是我国的能源消费结构以燃煤为主，改变煤的利用方式可减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为
     
    ．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
    （2）利用水煤气作为合成气，在同一个容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚，此工艺称之为“一步法”合成二甲醚．
    反应过程 化学方程式 △H（kJ?mol-1）
    甲醇合成反应 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
    水煤气变换反应 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
    ①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
     
    ．
    ②该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高化学反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
     （填字母代号）．
    a．降低温度           b．缩小容器体积          c．加入催化剂
    d．增加H2的浓度      e．分离出二甲醚
    （3）控制反应条件，水煤气作为合成气也可以用来合成甲醇．在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料转化率随氢碳比的变化如图所示：
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    ①合成二甲醚的最佳H2/CO比为
     
    ．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），写出“一步法”合成二甲醚的KP=
     
    ，提高H2/CO比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ②以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率为什么明显高于合成甲醇的转化率
     
    ．
    分析：（1）①根据△G=△H-T△S判断，△G＜0，反应自发进行；
    ②根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；
    （2）①根据题中热化学方程式及盖斯定律计算出反应3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 的焓变；
    ②根据影响化学反应速率因素、影响二甲醚产率因素进行判断；
    （3）①根据图象可知，H2/CO之比为1时，氢气和一氧化碳的转化率最大；将化学平衡常数中的浓度c换成压强P就可以得到KP；温度不变，化学平衡常数不变；
    ②根据一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇、水煤气变换反应产生氢气对合成二甲醚的影响分析．
    解答：解：（1）①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行，
    故答案为：高温；          
     ②由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
    故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；
    （2））①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1③
    由盖斯定律②+③+①×2可得：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ?mol-1，
    故答案为：-246.4 kJ?mol-1；
    ②一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，提高化学反应速率和二甲醚的产率，平衡应该向着正向进行，
    a、降低温度，正逆反应速率都减小，不满足要求，故a错误；
    b、缩小容器体积，压强增大，平衡向着正向移动，反应速率和二甲醚产率都增大，故b正确；          
    c、加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，二甲醚产率不变，故b错误；       
    d、增加氢气浓度，反应速率增大，平衡向着正向移动，二甲醚的产率增大，故d正确；
    e．分离出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向进行，但是反应速率减小，故e错误；
    故选bd；
    （3）①由题中数据可知，当氢气与一氧化碳的物质的量之比为1时，氢气和一氧化碳的转化率最高，所以合成二甲醚的最佳H2/CO比为1；用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则“一步法”合成二甲醚的KP=
    P(CH3OCH3)?P(CO2)
    P3(H2)P3(CO)
    ；由于温度不变，化学平衡常数KP不变，
    故答案为：1；
    P(CH3OCH3)?P(CO2)
    P3(H2)P3(CO)
    ；不变；
    ②由于一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇，水煤气变换反应产生氢气都有利于甲醇合成反应向正向进行，提高了原料气的转化率，所以以水煤气作为原料气，在相同条件下一步法合成二甲醚的转化率明显高于合成甲醇的转化率，
    故答案为：一步法合成二甲醚的过程中，甲醇的脱水反应消耗甲醇，水煤气变换反应产生氢气都有利于向着甲醇合成反应向正向进行，提高了原料气的转化率．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用、化学平衡的影响因素、反应热与焓变等知识，题目难度较大，注意掌握化学平衡的影响因素、明确平衡常数随温度变化，能够利用盖斯定律和热化学方程式计算反应热．
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    请回答下列问题：
    （1）X的结构简式为
    ．
    （2）C→D的反应类型是
    酯化（取代）
    酯化（取代）
    反应．
    （3）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是
    ．
    （4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
    ．
    （5）已知：
    在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程示意图为：
    ．

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    （1）X的结构简式为
    ．
    （2）两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式
    ．
    （3）C→D的反应类型是
    取代
    取代
    反应，物质D有两种结构，但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷．物质D有两种结构的原因是
    由于D中含有手性碳，导致有2种结构
    由于D中含有手性碳，导致有2种结构
    ．
    （4）写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：
    ．
    （5）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

    （1）原料A的名称是
    2-氯苯甲醛
    2-氯苯甲醛
    ，D的官能团除了氯原子外还有
    氨基、酯基
    氨基、酯基
    ．
    （2）有关A、C、D的下列说法正确的是（双选）
    AC
    AC

    A．C→D的反应属于取代反应
    B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应
    C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应
    D．D易溶于水和氯仿
    （3）X的结构简式为
    ．
    （4）E与  在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，该有机物在浓硫酸催化下，加热脱水生成乙炔，试写出该有机物脱水生成乙炔的方程式．
    CH2OHCH2OH
    浓硫酸
    △
    CH≡CH↑+2H2O
    CH2OHCH2OH
    浓硫酸
    △
    CH≡CH↑+2H2O
    ．

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