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    （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    (1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
    (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合气体的密度不再改变
    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变        d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    (3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
    a. c(H2)减小                          b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
    c. CH3OH的物质的量增加               d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
    (4) 该反应的ΔH    0（选填＞、＜），理由是                              。
    (每空2分，共12分)   (1)mol·L－1·min－1　(2)cd　(3)cd
    （4）＜   500℃下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300℃时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
    A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
    B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体]
    C．X、Y、Z、W皆非气体
    D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2   2NH3。
    Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1 L。
    (1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
    (2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
    (3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示）                 。
    Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
    (4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
    (甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
    (丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
    作出此判断的理由是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有可逆反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：

    (1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。
    (2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    A．减小A的物质的量          B．降低体系的温度
    C．增大D的浓度                 D．加入催化剂
    (3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
    (4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知850℃时，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
    （1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
    （2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
    （3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(    )
    A．压强不再随时间而改变时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学方程式中一定n＞p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
    A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

    A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
    D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

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