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    向100ml FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
    [     ]
    A．5.0 mol/L
    B．4.0 mol/L
    C．4.5 mol/L
    D．3.0 mol/L
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
     
    ，工业炼铁主要设备是
     
    ．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
    ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
     
    ．
    ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南师大附中高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（    ）

           A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：

           2HSO1—2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2O   

           B．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O

           C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+

           D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入标准状况下3.36L Cl2：

           2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.3??6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________       ______；

    （2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示）        ；

    (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。

    （4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl3??6H2O晶体设计流程如下：

    ①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl2（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

    ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _______________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）

    __________________________________________________________________。

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