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    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　　）
    A．升高温度
    B．加入催化剂
    C．再加入n mol CO和n mol H2O
    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
    该反应为反应前后气体的体积相等，压强不影响化学平衡移动，
    A、升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气的物质的量浓度不可能增大1倍，故A错误；
    B、催化剂只是改变反应速率，不影响转化率，故B错误；
    C、再通入再加入n mol CO和n mol H2O，平衡向正反应方向移动，有部分氢气反应消耗掉，所以氢气的物质的量小于2n，故C错误；
    D、再加入2n mol CO2和2n mol H2，平衡向逆反应方向移动，当再次达到平衡状态时，氢气的物质的量浓度能增大1倍，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；
    （2）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的反应速率为v（Z）=______．
    （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，平衡时体系的压强是开始时的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______mol?（L?min）-1．
    （2）根据上图写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数表达式为K=______．
    （3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率______．
    （4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、c的编号回答）．
    （5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：______．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    ）对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
    Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定条件下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A．2Q2=Q1=92.4B．2Q2＜Q1＜92.4
    C．2Q2=Q1＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（　　）
    A．平衡右移，K不变，SO2转化率增大
    B．平衡右移，K变大，O2转化率减小
    C．平衡右移，K不变，O2转化率增大
    D．平衡右移，K变大，O2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）
    A．温度B．浓度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
    ①加入A；
    ②加入催化剂；
    ③加压；
    ④升温；
    ⑤移走C；
    符合图示的条件是（　　）
    A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．
    （1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度会______．
    （2）在烧杯中加入KCl固体，颜色______，平衡______移动．

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