元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响.性质的递变规律与短周期元素略有不同. ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物. ①CO可以和很多过渡金属形成配合物.如羰基铁［Fe(CO)5］.羰基镍［Ni(CO)4］.CO分子中C原子上有一对孤对电子.C.O原子都符合8电子稳定结构.CO的结构式为 .与CO互为等电子体的离子为 . ②金属镍粉在CO气流中轻微加热.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为　（填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是。

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于（填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）。

【答案】

（12分）

⑴①C≡O (1分) CN^－(1分，其他合理均给分）② bc(2分，漏选得1分，多选不给分）

⑵1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar] 3d¹⁰4s²4p¹（2分）

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态（2分） ⑶d （1分）

⑷① 分子晶体（1分） ② (2分)

【解析】

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2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（　　）

A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族

B．酸性：砷酸＞磷酸

C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应

D．碱性：Ga（OH）₃＜Al（OH）₃

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已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（　　）

A．溴的非金属性比氯强

B．溴的含氢化合物以HBr形式存在

C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差

D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO₄

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Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（1）若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于

键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是

水分子之间存在氢键

；
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于

分子

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为

sp³

，微粒间的作用力是

共价键

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）₅]、羰基镍[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为

C≡O

，与CO互为等电子体的离子为

CN^-

（填化学式）．
（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是

Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高

．
（5）用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是

．
a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na₃AsO₄溶液的pH

＞7

（填“＞7”“＜7”“=7”）．
（2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是

无色溶变为蓝色

，D电极上的电极反应式为

AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^2-+H₂O

．
（3）一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．
此时整套实验装置的总的离子方程式为

AsO₃^2-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-

．
（4）再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=

[H+]2?[I-]2?[AsO43-]

[I2]?[AsO33-]

[H+]2?[I-]2?[AsO43-]

[I2]?[AsO33-]

．

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（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为

sp²

杂化，该分子是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为

，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是

CS₂

（写分子式）．
（4）第一电离能：h

＞

i；电负性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是

个．

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