一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1.当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍.请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 .a.SO2.O2.SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH="-196" kJ·mol^-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.SO₃的物质的量不再变化
e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
(2)①SO₂的转化率为 ;②达到平衡时反应放出的热量为 ;③此温度下该反应的平衡常数K= 。
(3)如图表示平衡时SO₂的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

①温度关系:T₁ T₂(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常数关系:K_A K_B,K_A K_D。

(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250
(3)①＜ ②= ＞

(1)SO₂、O₂、SO₃三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO₃的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO₂的生成速率是v(SO₂)_逆,SO₃生成速率是v(SO₃)_正,而v(SO₂)_正=v(SO₃)_正,则有v(SO₂)_逆=v(SO₂)_正,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2) 2SO₂(g)+O₂(g)

  2SO₃(g)
起始(mol) 0.4 0.2             0
变化(mol) x   x/2             x
平衡(mol) 0.4-x   0.2-x/2       x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比

,解得x=0.36,故SO₂转化率为:

×100%=90%。放出热量为:

kJ·mol^-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K=

="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO₂体积分数增大,所以T₂＞T₁,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则K_A=K_B,升温,平衡左移,K值减小,K_A＞K_D。

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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下列对可逆反应的认识正确的是（）

A．SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr与2HBr＋H₂SO₄（浓）=Br₂＋SO₂↑＋2H₂O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H₂O(g)

CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H₂O) /mol·L^-1	c(CO) /mol·L^-1	c(H₂) /mol·L^-1	v_正、v_逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v_正<v_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

①　　　　　　　　　　　,②　。
在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　　。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H₂O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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将a L NH₃通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)

A．平衡后氨气的分解率为

×100%

B．平衡混合气体中H₂的体积分数为

×100%

C．反应前后气体的密度比为

D．平衡后气体的平均摩尔质量为

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已知可逆反应:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

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某密闭容器中，可逆反应 L(s)+G(g)

3R(g) ΔH>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是( )

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器中加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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2NH₃（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等
B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%
C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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NO₂和N₂O₄可相互转化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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