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    （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：
    （1）实验反应原理：                    　　          。
    （2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、
    水槽、胶头滴管、温度计；稀盐酸（4mol/L）、铝条（片）、水。
    （3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）
    （4）实验方法
    ①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：                                                  。

    ②取3块铝条加入到试管中，操作方法是                                  。
    ③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。
    ④测量试管中溶液的温度。
    ⑤收集反应产生的氢气。
    （5）数据处理及问题讨论
    ①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如图。

    ②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。
    OE：       ；EF：       ；FG：        。
    写出这三个时间段内产生氢气的速率大小比较（用OE、EF、FG表示）。速率大小比较：                    ，在三个时间段反应平均速率变化的原因是                                         。
    （1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （2分）
    （4）①将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）
    ②用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。   （2分）
    （5）5mL； 35mL；10mL。（每空1分） EF>FG>OE（2分）；OE段由于反应温度较低，所以反应速率较慢，由于该反应是放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，所以EF段反应速率较大，FG段虽然温度较高，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，所以反应速率又减小。（3分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
    序号
    		实验方案
    		现象、结论
    A
    		加入盐酸
    		产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
    B
    		加入NaOH 溶液
    		有无色气体产生，含有铝元素
    C
    		加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
    		产生白色沉淀，含有镁元素
    D
    		加入KSCN 溶液
    		溶液呈血红色，含有铁元素
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

    ①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
    ②用仪器a再加入适量的水；
    ③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
    ④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是                  
    （2）步骤①无明显现象，原因是                                         
    （3）步骤④的主要现象是                                              
    （4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是                                       ．
    （2）装置②的目的是                                ，发生反应的化学方程式是                                                                       ．
    （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是
                                                                         ．
    （4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后打开弹簧夹，通入
               目的是                                                    ．
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是                                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
    （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
    编号
    		操作方法
    		实验目的
    A
    		 
    		探究铁在干燥空气中的生锈情况
    B
    		放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
    		 
    C
    		 
    		探究铁在有空气和水封时的生锈情况
    （2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。
    （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________________________。
    （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（    ）
    A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
    B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C．用丙图装置可以实现使气球膨胀
    D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是
    组号
    		反应温度
    /℃
    		参加反应物质
    KMnO4
    		H2C2O4
    		MnSO4
    V/mL
    		c/mol·L-1
    		V/mL
    		c/mol·L-1
    		m/g
    A
    		20
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0
    B
    		20
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0.1
    C
    		40
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0
    D
    		40
    		4
    		0.1
    		2
    		0.2
    		0.1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学研究的正确说法是
    A．化学家提出的假设不一定能被实验证实
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：
    （1）写出II中反应的化学方程式                                  。
    （2）观察到II中的现象是                       。
    （3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是                         。
    （4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是                    。
    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤      （填操作名称）。

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