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    已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）
    A．a+b＜c+d；△H＜0B．a+b＜c+d；△H＞0
    C．a+b＞c+d；△H＞0D．a+b＞c+d；△H＜0

    比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的温度高，所以T1＞T2，温度越高，平衡时D的体积分数φ（B）越大，说明升高温度，平衡向正反应进行，正反应是吸热反应，即△H＞0；
    比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，曲线表示的压强高，所以P1＜P2，压强越大，平衡时D的体积分数φ（B）越大，说明增大压强，平衡向正反应进行，正反应是体积减小的反应，即a+b＞c+d，
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
    高温
    .
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为______；
    ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=2，则A为液态或固体
    B．该反应的正反应为放热反应
    C．T2＞T1，P2＞P1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
    Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）．
    ②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2．
    Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2．
    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
    （2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P1，100℃时的平衡常数值是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　）
    起始状态/mol
    N2H2NH3
    A202
    B2.51.51
    C
    8
    3
    		2
    2
    3
    D002
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
    （2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．

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