【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。
（2）E到F的反应类型为________。
（3）写出D到E的化学方程式________。
（4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。
i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；
ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。
其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）
【答案】间甲基苯酚或3－甲基苯酚 羟基、醚键 加成反应 2
+O2
+2H2O 7 
【解析】
A为
，在光照条件下，与氯气发生取代反应生成B，B为
，B在NaOH水溶液中发生水解，再酸化后生成C，C为
，根据信息②C和ClCH2—O—CH3发生取代反应生成D，D为
，D在铜作用下催化氧化生成E，E为
，E与HCN发生加成反应生成F，F为
，F与氨经过取代反应生成G
，G水解后生成H
，H在硫酸和乙酸中制得产品。
（1）A为
，化学名称为间甲基苯酚或3－甲基苯酚，F为
，含氧官能团的名称是羟基、醚键。故答案为：间甲基苯酚或3－甲基苯酚；羟基、醚键；
（2）
与HCN发生加成反应生成F，F为
，E到F的反应类型为加成反应。故答案为：加成反应；
（3）D在铜作用下催化氧化生成E，D到E的化学方程式2+O2+2H2O。故答案为：2+O2
+2H2O；
（4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应，没有酚羟基；ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2，除羧基外还有两个醇羟基。满足条件的M的同分异构体有7种，分别是：
、
、
、
、
、
、
，其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为、。
故答案为：7；、；
（5）
是合成药物扑热息疼的中间体，由苯酚和ClCH2—O—CH3制备，在引入氨基过程中，要用浓HNO3进行硝化反应，酚羟基易被氧化，需进行保护，合成路线如下：。
故答案为：。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
（1）该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是___（填序号）。
A．可能明显加快 B．可能明显减慢 C．几乎无影响，可以忽略
（2）用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
①该反应的离子方程式____。
②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___＞__（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min，则在2min末c（MnO4-）=___mol/L（假设混合液体积为50mL）。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①____；②____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是
A.芘的一氯代物有4种
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.lmol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D.甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
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【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：
①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。
（1）钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是___；
（2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C16双聚分子，其中A1原子的杂化方式是___；A12C16与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化学键有___。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（3）已知立方BN晶体晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm-3，则阿伏加德罗常数为____mol-1 (列式即可）
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【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。
②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。
③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。
④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。
(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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【题目】在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ）
A.容器内气体密度不随时间变化
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l ：2 ：2
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
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【题目】戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径，反应的热化学方程式为C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列问题：
（1）从工业生产的角度来看制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___________。
A.液化石油气 B.炼铁高炉尾气 C.水煤气 D.焦炉气
（2）104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。
①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___________(选“高温”或低温”）时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O2被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___________。
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的燃烧热△H分别为-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___________________________。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。
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