一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积.已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 ℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S

)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO₄溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

根据表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是红褐色的Fe(OH)₃沉淀,A错误;由于Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺水解,B正确;加入氯水后,Fe²⁺被氧化为Fe³⁺,调节溶液pH在4～5,Fe³⁺沉淀完全,过滤,溶液中除了有CuSO₄外还有HCl与H₂SO₄,C错误;当pH调到9.6时,阳离子沉淀完全,加热灼烧时,Fe(OH)₂最终生成Fe₂O₃,无FeO生成,D错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba²^＋)＝c(SO

)＝(K_sp)

B．c(Ba²^＋)·c(SO

)＝K_sp，c(Ba²^＋)＞c(SO

)

C．c(Ba²^＋)·c(SO

)＞K_sp，c(Ba²^＋)＝c(SO

)

D．c(Ba²^＋)·c(SO

)≠K_sp，c(Ba²^＋)＜c(SO

)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的K_sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b点有BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－¹)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥胶头滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO₂的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

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向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高温度，溶液中Ag⁺的浓度增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三种物质中，下列说法正确的是

A．Mg(OH)₂的溶解度最小	B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物质K_sp越大溶解度也越大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除杂”环节中，先加入            溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入        溶液调滤液pH至中性。
（4）不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡浓度增大。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-

CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，计算此温度下该反应的平衡常数，K＝。

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