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    选择使用下图中仪器(含药品)，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(N2和O2的用量可自由控制)。已知：①NO+NO2+2OH-====2NO-2+H2O。②气体液化温度：NO2，21 ℃；NO，-152 ℃。

    (1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器连接顺序表示)。

    甲：A→C→F→D→B

    乙：A→B→C→E

    丙：A→E→D→B

    甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO？

    甲：_________；乙：_________；丙：_________。(填“能”或“不能”)

    具体说明不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)：

    甲方案：___________________________________________；

    乙方案：___________________________________________；

    丙方案：___________________________________________。

    (2)反应前先通入足量的N2，其目的是_______________________________________。

    (3)确认气体中含有NO的现象是：__________________________________________。

    (4)如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：__________________________。

    (1)能  不能  不能

    乙方案：混合气体通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O，NO被消耗，后续实验无法验证是否含有NO

    丙方案：混合气体通过E时，则发生反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO，使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确定Cu和浓HNO3反应是否有NO生成

    (2)排尽整个装置中的空气，防止反应产生的NO被空气中O2氧化

    (3)装置D中通入O2后有红棕色气体生成

    (4)4NO2+O2+4OH-====4+2H2O

    解析：本题的实验目的是验证铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO，故分析时应以此为出发点展开思路。由于铜和浓硝酸反应的主要产物是NO2，另有少量NO和水蒸气，故在验证以前需先把NO2和水蒸气除掉。根据题中信息（气体液化温度：NO2，21 ℃；NO，-152 ℃），再审视图中装置可知，应用F装置(冰水浴)来分离NO2和NO。经过F，NO2冷凝为液体留在了U形管中，而NO逸出。当然，在分离NO2和NO之前，必须先把混合气体中的水蒸气用C装置除掉，否则，在通过冰水浴时，水蒸气冷凝成水与NO2反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO。由于产物中有NO，会影响对实验结果的判定，故气体从A装置中产生后，须先经过C再到F。要验证从F出来的气体是NO，须根据NO的性质选择反应现象明显的装置，即D装置。NO与通入D中的O2反应(2NO+O2====2NO2)有红棕色出现，即得证。由于NO、NO2均能污染空气，故最后需设立吸收装置以除去从D装置中出来的NO和NO2，根据题中已知信息①可知应用碱液吸收，即B装置。

        另外，在反应发生前，还须把A装置中的空气排干净，以防产生的NO被空气中的O2氧化。

        综上所述，甲方案设计正确，乙、丙错误。

        当O2过量时，D中出来的气体为NO2与足量O2的混合物，当其通入B装置中时，将全部转化为硝酸钠(因4NO2+O2+2H2O====4HNO3)。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
    甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
    （1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
    d→
    e
    e
    →
    j
    j
    →
    f
    f
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →
    h
    h
    （填下列装置的接口字母）

    （2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    乙同学将另一份进行以下实验．

    （3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （4）在操作II中，发生反应的离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是
    红色恰好退去
    红色恰好退去
    ．
    （6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH
    有
    有
    （填有或无），质量是
    0.4
    0.4
    g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：

    （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）试剂a最好选用
    空气
    空气
    （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
    bd
    bd
    （填序号）．

    （4）检验溶液Z中含有N
    H
    +
    4
    的方法是
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
    ．
    （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

    根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
    FeO
    FeO
    ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．
    ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

    G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）．回答下列问题：
    （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的
    AC
    AC
    ．

    （2）操作②的名称是
    过滤
    过滤
    ．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目
    除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子
    除去附着在MnO2表面的K+、Cl-等离子
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：
    反应①：
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，
    反应④：
    MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，瓶Ⅱ中盛放的是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ．
    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是
    BCD
    BCD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
    ①C+H2O
    高温
    CO+H2   ②CO+H2O
    一定条件
    CO2+H2
    获得的气体称为水煤气．某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
    [实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
    [提出假设]对气体的成份提出了三种假设．
    假设1：该气体是 CO、H2．
    假设2：该气体是 CO、H2、H2O．
    （1）假设3：
     
    ．
    [设计实验方案，验证假设]
    他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．
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    （2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
    混合气→dc→
     
    →
     
    →ij→
     
    →
     
    →
     
    →ij；
    （3）仪器A中需加入试剂的是
     
    ，其中反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）仪器B中需加入试剂的名称是
     
    ，其作用是
     
    ；
    [思考与交流]
    （5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为
     
    ．
    （6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由
     
    ．

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