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    温度为T时，向2．0L恒容密闭容器中充入1．0molPCl5，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n（PCl3）/mol
    		0
    		0．16
    		0．19
    		0．20
    		0．20
     
    下列说法正确的是（ ）
    A．反应在前50s的平均速率为
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的
    C．相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v（正）>v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，的转化率小于80%
    C

    试题分析： A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=△n/v△t计算v（PCl3）=0.0016mol/（L?s），错误； B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）="0.11" mol/L，则n′（PCl3）="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，错误；C、利用三行式求的该反应的平衡常数k=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Q=0.02，Q＜K，说明反应向正反应方向进行，反应达平衡前v（正）＞v（逆），正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )
    A．通入大量O2B．增大容器容积
    C．移去部分SO2D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
    I   SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI         
    II   2HIH2+I2
    III  2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  
    a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O        d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
    a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
     
    实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
    （4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
    则阴极的电极反应式是：                  。
    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为        （标准状况下）。
    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（  ）
    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    
    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    多晶硅生产工艺流程如下：

    （1）粗硅粉碎的目的是     。分离SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法为      。
    （2）900℃以上， H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有     。
    （3）该流程中可以循环使用的物质是      。
    （4）SiCl4与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为      。

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