练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
    A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
    C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
    D．本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性
    C

    试题分析：A、SO2不能漂泊石蕊，所以蓝色石蕊试纸变红，不会褪色，错误；B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，左边试管出现的白色固体为无水CuSO4，错误；C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，反应继续进行，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应，正确；D、湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现了SO2溶于水后显酸性，吸有品红溶液的滤纸褪色，体现了SO2的漂白性，但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性，错误。2的性质。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。
         
    图1                              图2
    （1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①           ；②            。
    （2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是    。
    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）
    A．过量铁粉B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液
    （3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是          。
    （4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    ①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有     的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为       mol·L－1。
    ②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴      ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为      mol·L－1。
    ③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是      ，理由是                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
    物质
    		类别
    		化学性
    质预测
    		实验验证
    实验操作
    		实验现象
    		实质(用离子
    方程式表示)
    二氧
    化硫
    		酸性
    氧化物
    		与水
    反应
    		将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
    		①     
    		SO2+H2O
    H2SO3
    与碱
    反应
    		②                           
    		出现白
    色沉淀
    		③           
     
    (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。

    ①请你完成下列表格。
    装置
    		药品
    		作用
    A
    		 
    		验证二氧化硫的还原性
    B
    		 
    		 
    C
    		品红溶液
    		 
     
    ②A中发生反应的离子方程式为                            。
    ③实验时C中的实验现象是                               。
    ④D装置的作用是       。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明:                          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    （1）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。
    （2）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
    （3）当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na＋）＝________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
    ②下列有关说法正确的是                 (填序号)。
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是
    A．石灰水B．酚酞溶液C．BaCl2溶液D．品红溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
    （1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是    　。
    （2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：       。
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
    ①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol?L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此说明NaHSO3溶液显       性，用化学平衡原理解释：         。
    ②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸不具有的性质是
    A．吸水性B．脱水性C．挥发性D．强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
    （1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有          。（填写字母编号）
    A．温室效应 B．酸雨C．粉尘污染D．水体富营养化
    将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             。
    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                。
    （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：
       工业生产中，步骤③的反应条件为                。
    该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为               。
    写出步骤②反应的离子方程式                                     。
    （3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                   。
    （4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应  
    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
    现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案