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    欲采用滴定的方法测定绿矾中FeSO4的质量分数（约45％），根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4══2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O，步骤如下：

    ①称量样品3．0g，配成100mL溶液

    ②取20．00mL待测液，置于锥形瓶中，

    再加入适量硫酸  ③将0．1mol·L－1的标准 KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至amL处（如图）④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6mL  ⑤重复滴定2～3次⑥计算

    回答下列问题：

    （1）实验步骤③中a的值为________。

    （2）实验步骤①、②、③中还需使用的最主要的仪器分别为（填仪器的名称及规格）________。

    （3）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL，则绿矾样品的纯度为________。（列出算式即可）

     

    答案：
    解析：

    		（1）1．00mL

    （2）①托盘天平，100mL容量瓶  ②20mL移液管或25mL滴定管  ③酸式滴定管

    （3）w＝×100％

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空．
    Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是
    C
    C

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
    ABDE
    ABDE

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷 （带解析） 题型：填空题

    按要求填空。
    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
    Ⅱ：
    【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
    【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
    【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
    A．托盘天平 B．量筒
    C．碱式滴定管D．酸式滴定管
    E. 容量瓶
    【小题6】FeSO4的质量分数为            

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_         ____________________________。
    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
    ⑤重复滴定2～3次。
    （1）如何知道滴定到达终点？                 _                         
    下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空

    ①溶液中c(OH -)       c(H +)            ② c(HCN)         c(CN-)

    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_          ____________________________。

    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；

    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；

    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；

    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；

    ⑤重复滴定2～3次。

    （1）如何知道滴定到达终点？                  _                         

    下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    按要求填空。

    Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________

    Ⅱ：

    1.硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；

    2.稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

    3.如何知道滴定到达终点？                                              

    4.下列操作会导致测定结果偏低的是         

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

    6.FeSO4的质量分数为            

     

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